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福建省清流县第一中学2015-2016学年高一上学期第三阶段考试化学试题

清流一中 2015—2016 学年上期第三阶段考试 高一化学试题 (时间:120 分钟 本卷可能用到的相对原子质量: C-12 Cu-64 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 46 分) 1.目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点:①二氧化碳是重要的化工原料 ② 二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 ④除二氧化 碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( A.①② B.②③ C.③④ ) B.NO 遇 O2 转化为 NO2 D.由 NH3 制取碳酸铵 ) D.Na2O2 D.①④ ) 满分:100 分) S-32 O-16 Na-23 成绩___________ N-14 H-1 K-39 Cl-35.5

2.下列化学反应属于固氮作用的是(

A.N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3 C.硝酸工厂用 NH3 氧化制取 NO 3.下列物质不能由单质直接化合生成的是( A.CuCl2 B.NO2 C.FeCl3 )

4、溶液、胶体与浊液的本质区别是( A.分散系是否有颜色 C.能否透过滤纸

B.是否有丁达尔效应 D.分散质粒子的大小 ) C.氧化物 ) D.纯净物

5、下列物质不可能由一种元素组成的是( A.单质 B.混合物

6、NA 为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( A.0.8 mol SO3 C.0.36 g 水

B.标准状况下 4.48 L 氨气 D.含 NA 个氢原子的甲烷

7 、下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是 ( ) B.Na 和 O2 C.NaOH 和 CO2 D.C 和 O2 ) D.加入铁粉

A. N2 和 H2

8、要除去 FeCl2 溶液中的少量氯化铁,可行的办法是( A.滴入 KSCN 溶液 B.通入氯气 )


C.加入铜粉

9、下列说法不正确的是 (
+

A.醋酸溶液中存在 H 、CH3COOH、CH3COO 等微粒,故醋酸是弱电解质

B. “水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成可溶性的 Ca(HCO3)2 的缘故。 C.硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物 D.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 10、某盐的混合溶液中含有 Na 为 0.1mol/L 、Mg 为 0.1mol/L、Cl 为 0.1mol/L l,则 SO4 为 ( ) B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L )
+ 2+ 2-

A.0.1mol/L

11、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A.H 、NO3 、Fe 、Na C.K 、Ba 、OH 、SO4
+ 2+ - + — 2+ +

B.Ag 、NO3 、Cl 、K
2+ + -

+





+

2-

D.Cu 、NH4 、Br 、OH



12、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体



13.三瓶无色溶液,分别为 NH4Cl 、 Na2CO3、 NaOH;只用一种试剂一次区分开,该试剂是 ( ) A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.酚酞 D.Ba(OH)2 溶液 )

14、用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是( A.铜 C.铜 硝酸铜 氯化铜 硝酸铜 ) B.铜 D.铜 硫酸铜 氧化铜

硝酸铜 硝酸铜

15、下列除去杂质的方法不正确的是( A.除去 CO2 中少量 CO,通过灼热氧化铜

B.除去 NO 中少量 NO2,气体通入足量水中后,用浓硫酸干燥 C.除去 KCl 固体中少量 K2CO3,加入足量盐酸后,蒸发、结晶 D.除去 CuSO4 溶液中 Fe2(SO4)3 杂质,加入足量铜粉,过滤 16、下列变化,必须加入氧化剂才能发生的是 ( A.N2→NH3 B.HCl → H2 C.NO→NO2 ) D.Fe2O3→ Fe )

17、关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法不正确 的是( ... A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3 C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3 D.等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同 18、下列化学方程式中,可用离子方程式 2H +CO3 == CO2↑+H2O 表示的是( A.稀硫酸中滴加小苏打溶液 C.稀盐酸与石灰石反应 B.稀盐酸中滴加纯碱溶液 D.碳酸钾与足量醋酸反应 )
+ 2-



19、下列反应的离子方程式书写正确的是 (
-

A.澄清石灰水中通入过量 CO2:OH + CO2 = HCO3 B.氨水中加盐酸:OH + H = H2O C.铜片与氯化铁溶液反应:Cu + Fe
3+ +

= Cu + Fe
2- +

2+

2+

D.碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应: CO3 + 2H = CO2↑ + H2O 20、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应,消耗的 H 和产生的 CO2 的物 质的量之比为 6︰5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( A.1︰1 B. 1︰2 C.1︰3 ) D.1︰4 )
+

21、下列物质既具有氧化性又有还原性的是 ( ①SO2 ②CO2 ③ Fe
2+

④ HCl

⑤ H2O2 C.①③⑤ ) D.①③④⑤

A.①②③

B.①③

22、等质量的 CH4 和 NH3 相比较,下列结论错误 的是( .. A.它们的分子个数之比为 17:16 B.它们的原子个数之比为 17:16 C.它们的氢原子个数之比为 17:12 D.同温同压下两种气体的体积之比是 17:16

23、将适量的铁粉加入 FeCl3 溶液中,充分反应后,溶液中的 Fe 和 Fe 浓度相等,则已反应 的 Fe 和未反应的 Fe 的物质的量之比为( A.2∶3 B.3∶2
3+ 3+

3+

2+

) D.1∶1

C.1∶2

二、填空题(化学反应方程式 2 分 其它按要求给分 共 54 分) 24、(5 分)在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3 气体中(用序号填空) (1)有颜色的气体是 ;

(2)易溶于水,水溶液显碱性的是 (3)导致煤气中毒的气体是 ;



(4)试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中,试管中立即充满液体;试管中原来所充的 气体是 ;

25、(8 分)按要求完成有关化学方程式: (1)钠在空气中燃烧: (2)氢氧化钠溶液吸收氯气: (3)加热除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3 固体: (4)工业上合成氨气的反应方程式: 。 。 。 。

26、(7 分)目前,世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠: 2NaCl(熔融) Cl2↑+ 2Na。现有如下转化关系(其他产物和水已略去):

(1)写出 A、D、F 的化学式。 A ;D ;F ;

(2)写出下列化学方程式: C+D→NaCl_________________________________________________; E+F→NaCl__________________________________________________。 27、(6 分)如右图所示,是实验室制备某常见气体(常温下,1 体积水能溶解 700 体积该气 体)的实验装置,请填空: (1)该实验装置制备的常见气体是(填写化学式): (2)制备该气体的化学方程式是:_____________________。 (3)收集该气体的方法是: 。 。

(4)检验该气体是否收集满的方法是:_____________________。 (5)将充满该气体的试管倒立于水槽中,可以看到 的现象是: 。

28、(7 分)某学*小组为证明并观察铜与稀 HNO3 反应的产物是 NO, 设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路,选择下列药品完 成实验,填写实验步骤并回答问题。

供选择的药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3 颗粒。 (一)实验步骤: (1)实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的 (2)向试管中加入一定量的固体药品_______________,然后倒入过 量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞,其目的是 __________________________________________;(2 分) (3)反应一段时间后,用蘸有 NaOH 溶液的棉花团封住导管口; (4)将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应,反应的离子方程式 是 ; (5)将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气,现象是 29、(10 分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下:? 指标 优等品 项目 外 观 白色结晶,无可见机械杂质 ≥21.0% 无可见机械杂质 ≥21.0% ≥20. 5% 一等品 合格品 ; ;

氮(N)含量

某化学研究性学*小组同学在社会实践活动中,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥 的品质进行检测。 [观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。 [实验检测] (1)通常实验室检验某样品是否为铵盐,是将样品与 用 或______检验产生的气体。 B.强碱 C.湿润的红色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 F.用蘸有浓硫酸的玻璃棒
氢氧化钠 浓溶液

(填序号,下同)共热,并

A.强酸

E.用蘸有浓盐酸的玻璃棒

a

(2)若按右图所示装置进行实验。仪器 a 的名称 是_____________;烧瓶内发生反应的离子方程式为: 。 (3)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠 溶液并充分加热,原因是: [交流讨论]? 。(2 分)

硫酸铵 化肥样 品

稀硫酸 甲 乙

(4)某同学根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化 肥的含氮量偏高(>21.2%),请分析实验装置中存在一个明显缺陷是: 。 [探究结论]? (5)用改进后的实验装置重新进行实验。 称 取 13.5 g 硫 酸 铵 化 肥 样 品 , 测 得 实 验 前 后 乙 装 置 增 重 3.40 g 。 该 化 肥 ___________(填“是”或“不是”)一等品。 30、(6 分)科学研究表明,由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学 式为 O3。在同温同压下,相同质量的 O2 和 O3 的物质的量比为 为 ,密度比为 . ,体积比

31、(5 分)将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到 6.72L NO2 气体(气体体积在标准 状况下测定)。 (1)写出铜与浓硝酸反应化学方程式 (2)若反应后溶液体积为 100mL,则所得溶液中 Cu 的物质的量浓度是多少? (3)若改用排水法收集气体,则可收集到气体的体积为多少?
2+

请在答题卡上解答

清流一中 2015—2016 学年上期第三阶段考试 高一化学试题参考答案 1、B 2、A 3、B 4、D 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、A 11、A 12、B 13、D 14、D 15、D 16、C 17、C 18、B 19、A 20、B 21、D 22、B 23、A、

24(1)②、④ (2)⑥ (3)③ (4)⑤、⑥ 25、略

26、(1)A:Na

D:HCl F:CaCl2 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

(2)HCl + NaOH = NaCl + H2O 27、(1)NH3, △ (2) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 ══ (3) 向下排空气法

CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑

(4) 用湿润的红色石蕊纸放管口看是否变蓝,或用蘸有浓盐酸的玻棒靠*管口,看是否 产生白烟。 (5)液面上升,直至充满试管。 28、(1)气密性; (2)CaCO3 颗粒;排出试管中的空气,防止与 NO 反应; (要点对均可得分,下同) (4)3Cu+8H + 2NO3
+ -

= 3Cu

2+

+ 2NO↑+ 4H2O

(5)气体由无色变红棕色 29、(1)B、C 或 E (2)分液漏斗 NH4 + OH
+ -

NH3↑ + H2O,

(3)使硫酸铵充分反应完全转化为 NH3 ,且全部进入烧杯乙 (4)甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置 (5) 不是 30、3:2 3:2 2:3

31、 (1)Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O (2)1.5mol/L(3)2.24L

2015 年 12 月 4 日




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